Si nous avons deux types d'atomes, nous obtenons le même type d'équation en suivant
le même raisonnement avec deux énergies pour les électrons de valence
liés aux atomes, soit
ou
selon que l'atome situé à la position j est un atome A ou B.
De plus, nous aurons trois intégrales de saut que nous supposerons ici
identiques
afin de simplifier notre modèle.
Cette approximation consiste à supposer qu'un électron a la même
probabilité de sauter d'un atome à l'autre quel que soit l'atome sur lequel
il se trouve.
Notre équation matricielle deviendra alors:
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(3.8) |
où
si l'atome
dans la chaîne est un atome A et
si c'est un atome B.
Dans le cas général, ce système ne peut être résolu analytiquement, et nous devons
utiliser une procédure numérique pour diagonaliser le système
constitué par l'ensemble de ces équations. Cela revient à trouver les valeurs
propres d'une matrice tri-diagonale du type suivant (pour une chaîne de N
atomes).
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(3.9) |
Par exemple pour une molécule AB, nous aurons les valeurs propres qui
satisfont à:
soit
.
Nous obtenons de cette façon la valeur de l'énergie associée aux deux orbitales : l'orbitale
liante (sur laquelle les électrons se placent), et l'orbitale anti-liante (Fig 3.1).
Figure 3.1:
Niveaux d'énergie de la molécule AB. Nous remarquons la formation d'une orbitale
liante et d'une orbitale anti-liante. L'orbitale liante a un niveau plus bas en énergie
que l'orbitale anti-liante. Les deux électrons de A se placent donc sur le niveau de plus
basse énergie pour former la liaison AB.
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quentin
2007-09-05